Fluoruro de calcio

Fluoruro de calcio
Nombre IUPAC
Fluoruro de calcio
General
Fórmula semidesarrollada	CaF2
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7789-75-5[1]​
Número RTECS	EW1760000
ChEBI	35437
ChemSpider	23019
DrugBank	DB15962
PubChem	84512 24617, 84512
UNII	O3B55K4YKI
InChI InChI=InChI=1S/Ca.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	cristalino blanco (los cristales pequeños son transparentes)
Densidad	3180 kg/m³; 318 g/cm³
Masa molar	780 748 g/mol
Punto de fusión	1691,15 K (1418 °C)
Punto de ebullición	2806,15 K (2533 °C)
Estructura cristalina	sistema cristalino cúbico, cF12[2]​ Ca, 8, cúbico; F, 4, tetraédrico
Índice de refracción (nD)	1,4328
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0,0015 g/100 mL (18 °C) 0,0016 g/100 mL (20 °C) Soluble en acetona
Producto de solubilidad	3.9 x 10-11[3]​
Peligrosidad
NFPA 704	0 0 0
Riesgos
Riesgos principales	Reacciona con ácido sulfúrico para producir ácido fluorhídrico
LD50	4250 mg/kg (oral, rata)
Más información	Ficha de seguridad ICSC 1323
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de calcio Bromuro de calcio Yoduro de calcio
Otros cationes	Fluoruro de magnesio Fluoruro de estroncio Fluoruro de bario
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El fluoruro de calcio es un compuesto inorgánico de fórmula química CaF₂. Este compuesto iónico de calcio y flúor se encuentra en la naturaleza como el mineral fluorita. Es la fuente de flúor más empleada en el mundo. Este sólido insoluble adopta una estructura cúbica en la que el calcio se coordina con ocho aniones fluoruro y cada ion F^- está rodeado por cuatro cationes Ca²⁺.^[4]​ Aunque el material puro es incoloro, el mineral está a menudo profundamente coloreado debido a la presencia de electrones capturados, centros de color o centros F (del alemán Farbenzenter).^[5]​

1. ↑ Número CAS
2. ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF₂ at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi 10.1107/S0021889892004096
3. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
4. ↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
5. ↑ Química inorgánica, Volumen 2. Duward F. Shriver. Editorial Reverté, 2000. ISBN 8429170057. Pág. 799